Hallo Leute , ich habe ein großes prob , wir schreiben bald eine chemie klassenarbeit , und es geht um diese rechnerei , also habe n freund und ich ne übungsaufgabe gemacht , aber irgendwie stimmt das nicht , kann wer helfen is echt dringend....

Aufgabe : wie viel aluminium braucht man um 500g aluoxid herzustellen?

1: Reaktinschema

Al+O²->Al²O³

2: Reaktionsgleichung

4AL+3O²->2Al²O³

3: Stoffmengen:

4Mol+3Mol->2Mol

4: Molare Massen

108g+96g->204g

5: Massenverhältniss:

108g/204g (gesuchtes durch gegebenes)=0.529g


6: auflösen:

500g(das gegebene)* 0,529g(massenverhältniss)=264,5g


Antwoer: Um 500g Aluoxid herzustellen werden 264,5g alu benötigt!

Falsch , denn 264,5+96=500 stimmt nicht

Das ist hier verboten! Lernen musst Du schon selber!!!

du hast eine komplizierte art das zu rechnen.

gegeben:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
m(Al)=500 g
M(Al)=26,98 g/mol
M(Al2O3)=101,957 g/mol

gesucht:
m(Al)

Lösung:
Mein Tafelwerk gibt folgende Formel

m(Al)     M(Al)    * n(Al)

----    = ------------------

m(Al2O3)  M(Al2O3) * n(Al2O3)

Nach Umstellen:

m(Al)   = M(Al)    * n(Al) * m(Al2O3)

          ---------------------------

          M(Al2O3) * n(Al2O3)

Jetzt Größen Einsetzen:

m(Al)   = 26,98 g/mol * 4 mol * 500g

          ---------------------------

          101,957 g/mol * 2 mol



m(Al) = 264,62g

Nur deine eigenartige Kontrolle ganz unten verstehe ich nicht.

--- stehen für Bruchstriche, dadurch wird es übersichtlicher.

@Dogfriend
Er hat sich damit schon auseinandergesetzt. Um Hilfe fragen darf man.

Hmmmmmm........

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